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長江大學油氣田應用化學考研

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長江大學油氣田應用化學0820Z1考研科目及參考書目

油氣田應用化學 [0820Z1] 學術學位

專業信息

所屬院校：長江大學

招生年份：2020年

招生類別：全日制研究生

所屬學院：化學與環境工程學院

所屬門類代碼、名稱：[08]工學

所屬一級學科代碼、名稱：[20]石油與天然氣工程

專業招生詳情

研究方向：	01（全日制）油氣田腐蝕結垢及防護技術 02（全日制）油氣田化學材料研究 03（全日制）鉆井液與完井液理論及技術

招生人數：
考試科目：	①101 思想政治理論 ②201 英語一 ③302 數學二 ④821 有機化學或822物理化學

備　　注：	復試科目：《綜合化學》（含無機及分析化學、有機化學、物理化學和化工原理

長江大學油氣田應用化學0820Z1考研科目及參考書目

油氣田應用化學 [0820Z1] 學術學位

專業信息

所屬院校：長江大學

招生年份：2020年

招生類別：全日制研究生

所屬學院：石油工程學院

所屬門類代碼、名稱：[08]工學

所屬一級學科代碼、名稱：[20]石油與天然氣工程

專業招生詳情

研究方向：	01（全日制）油氣田防腐阻垢技術 02（全日制）油氣田化學材料與應用 03（全日制）鉆井液與完井液化學 04（全日制）化學方法提高采收率技術 05（全日制）油氣田污水污泥處理技術

招生人數：
考試科目：	①101 思想政治理論 ②201 英語一 ③302 數學二 ④830 高分子化學及物理或 831 油田化學或821有機化學

備　　注：	復試內容：筆試：專業英語；面試：英語口語、聽力和專業綜合

油氣田應用化學考研院校

0820Z1油氣田應用化學

基本信息

專業名稱：油氣田應用化學專業代碼：0820Z1 門類/類別：工學學科/類別：石油與天然氣工程

專業介紹

長江大學為例

據長江大學研究生院消息，2016年長江大學0820Z1油氣田應用化學考研大綱已發布，詳情如下：

　　物理化學科目考試大綱

　　一、考查目標

　　物理化學考試涵蓋該課程中的化學熱力學、化學動力學、電化學、界面和膠體化學等內容，要求考生比較系統地掌握上述內容的基本概念、基本原理和基本方法，能夠比較熟練地運用所學的基本原理和基本方法分析、判斷和解決物理化學有關理論問題和實際問題。

　　二、考試形式和試卷結構

　　1、試卷滿分及考試時間

　　本試卷滿分150分，考試時間為180分鐘。

　　2、答題方式

　　答題方式為閉卷、筆試。

　　3、試卷內容結構

　　化學熱力學（包括氣體；熱力學第一、二、三定律；多組分系統熱力學；相平衡與化學平衡）45分

　　電化學30分

　　化學動力學45分

　　界面和膠體化學30分

　　4、試卷題型結構

　　單項選擇題40分（15小題，每題3分）

　　填空題15分（5空，每空3分）

　　論證及驗證題15分（3小題，每題5分）

　　相圖說明題（二組分物系相圖）15分（1小題，15分）

　　計算題65分（4小題）

　　三、課程考試內容及要求

　　（一）化學熱力學

　　1.氣體的pVT性質主要內容：

　　理想氣體的狀態方程及微觀模型；道爾頓定律及阿馬格定律。實際氣體的pVT性質與分子間力；范德華方程與維里方程；實際氣體的液化與臨界性質；對應狀態原理與壓縮因子圖。基本要求：〔掌握〕理想氣體狀態方程、范德華方程及壓縮因子圖。〔理解〕理想氣體模型、實際氣體的液化與臨界性質。〔了解〕分子間力，對應狀態原理。

　　2.熱力學第一定律主要內容：

　　熱力學第一定律；恒壓熱、恒容熱及焓。過程熱的計算：標準熱容；標準相變焓；標準生成焓和標準燃燒焓。可逆體積功的計算基本要求〔掌握〕pVT變化、可逆相變化及不可逆相變化、化學變化中的計算。尤其是狀態函數法的應用。〔理解〕狀態函數、內能、焓的定義；恒容熱、恒壓熱、摩爾熱容、平均摩爾熱容、相變焓、反應進度、標準態等的定義；標準摩爾反應焓、標準摩爾燃燒焓、標準摩爾生成焓、恒壓反應熱、可逆過程、等溫可逆功、可逆絕熱功等概念及計算公式；焦耳實驗的結論、焦－湯系數的意義。〔了解〕系統與環境分類、廣延性質與強度性質、平衡態、過程與途徑；節流膨脹。

　　3.熱力學第二定律主要內容：

　　卡諾循環，熱機效率；熱力學第二定律、熵、熵變的計算；熱力學第三定律、亥姆霍茲函數及吉布斯函數；熱力學基本方程及麥可斯韋關系式；第二定律應用舉例－克拉佩龍－克勞修斯方程的應用。基本要求：〔掌握〕熵判據、亥姆霍茲判據、吉布斯判據和化學勢判據及其應用條件；各種過程的ΔS、ΔA及ΔG的計算方法及技巧（狀態函數法）；熱力學基本方程、麥克斯韋方程及運用推導熱力學公式的基本演繹方法；克拉佩龍、克拉佩龍－克勞修斯方程的計算。〔理解〕熱力學第二定律、第三定律、規定熵、標準反應熵、卡諾循環；在特定條件下ΔA及ΔG的物理意義〔了解〕熱機效率；熵函數、亥姆亥茲函數和吉布斯函數的引出；熱力學第三定律的建立及標準熵的含義。

　　4．多組分系統的熱力學主要內容

　　偏摩爾量；化學勢；多組分系統的熱力學基本方程；平衡判據與平衡條件；多組分系統中各組分化學勢的表達式；逸度和逸度因子；稀溶液的氣液平衡；拉烏爾定律與亨利定律；理想混合物與理想稀溶液；活度與活度因子。基本要求：〔掌握〕拉烏爾定律、亨利定律對稀溶液的計算；拉烏爾定律對理想液態混合物的計算；偏摩爾量、化學勢的定義；理想氣體及理想液態混合物中組分B的化學勢；稀溶液的依數性及其計算。〔理解〕組成可變的多相多組分系統及其熱力學基本方程；用化學勢表達的適用于相變化和化學變化的平衡判據；逸度和活度的概念。理想液態混合物的概念及混合性質。〔了解〕偏摩爾量之間的關系；真實氣體的化學勢；分配定律；逸度及活度參考態的選擇。

　　5.化學平衡主要內容：

　　各類平衡常數及其應用：標準平衡常數，均相化學反應的平衡常數，液態或固態混合物中化學反應的平衡常數，溶液中化學反應的平衡常數，有純液體或純固體參加的多相化學反應的平衡常數，化學反應的方向和限度，等溫方程，同時平衡。平衡常數、平衡組成及平衡轉化率的計算；溫度、壓力、惰性組分對化學平衡的影響。基本要求：〔掌握〕用等溫方程判斷化學反應的方向與限度；平衡常數、平衡組成及平衡轉化率的計算；用范特霍夫方程計算不同溫度下的平衡常數；用熱性質數據計算標準平衡常數；溫度、壓力、惰性組分對化學平衡的影響。〔理解〕標準平衡常數的定義和特性；以逸度、分壓、濃度、活度、摩爾分數表示的平衡常數的定義和特性，能及它們與標準平衡常數的關系。〔了解〕同時平衡和反應耦合的知識；真實氣體的化學平衡。

　　6.相平衡主要內容：

　　相律；單組分系統相圖；二組分系統的氣液平衡相圖；二組分系統氣液液相圖；二組分系統的液固平衡相圖；杠桿規則；冷卻曲線；基本要求〔掌握〕對二組分系統的氣液平衡相圖：掌握恒溫和恒壓相圖中點、線、面的意義，會應用相律分析相圖，會應用杠桿規則計算各相的量。對二組分系統的液固平衡相圖：掌握恒溫相圖中點、線、面的意義，會應用相律分析相圖，能夠根據相圖繪出冷卻曲線；〔理解〕精餾原理及結果；氣液液平衡相圖。〔了解〕利用冷卻曲線繪制相圖。

　　（二）電化學主要內容：

　　電解質溶液的平衡性質：電解質溶液的活度及其應用。電解質溶液的傳遞性質：電解質溶液的導電機理；離子遷移數及電遷率；電解質溶液的電導率；電導測定的應用；電解質溶液的擴散。電化學平衡：原電池的電動勢和界面電勢差；電化學系統熱力學；電池電動勢與電極電勢；各種類型的電極和標準電池；濃差電池和液體接界電勢。分解電壓；極化現象與超電勢；電解時的電極反應。基本要求：〔掌握〕離子遷移數、電遷率、電導率、摩爾電導率的定義、關系及計算；電池書寫的慣例；電池反應和電極反應的能斯特方程；電池反應電勢和電極反應電勢的計算及應用；能斯特方程的計算及應用；引起極化的原因及結果。〔理解〕電解質活度、離子活度、離子平均活度及離子平均活度系數的定義。電解質的導電機理；超電勢的含義與極化曲線；電導測定的應用。〔了解〕離子互吸理論；濃差電池的原理；離子電遷移數的測定及德拜－休格爾理論。

　　（三）化學動力學

　　1.化學動力學基礎主要內容：

　　化學動力學基本原理：化學反應的速率；反應速率方程；簡單級數反應的積分式。典型復合反應：對峙反應；連串反應；平行反應。溫度對反應速率的影響。動力學實驗方法和數據處理：反應級數的確定。反應機理與速率方程。復雜反應的近似處理方法。基元反應速率理論概要；單分子反應。基本要求：〔掌握〕化學反應的速率的不同定義及相互關系；零級、一級、二級反應速率方程的特點及其計算；阿侖尼烏斯方程及應用；由反應機理得到反應速率方程的平衡態處理法和恒穩態處理法。〔理解〕基元反應、復合反應及它們之間的關系；反應速率方程中一些特征參數如分子數、級數、速率常數和速率系數的含義。典型復合反應的特征。〔了解〕基元反應速率的速率理論；典型復合反應的計算。

　　2.各類特殊反應的動力學主要內容：

　　溶液中的化學反應；擴散與化學反應；燃燒與爆炸；均相催化反應；光化學反應；酶催化反應。基本要求：〔掌握〕光化反應第一、第二定律。〔理解〕溶液中反應速率方程的特點，區別擴散控制與反應控制；支鏈反應機理與燃燒和爆炸的關系；酶催化反應的特點。〔了解〕溶劑與溶質的樸素作用和擴散對溶液中反應的影響；分子聚合反應和自由基反應速率方程的特點；鏈反應機理與速率方程的關系。

　　（四）界面和膠體化學

　　1.界面現象主要內容：

　　比表面吉布斯函數與表面張力；彎曲液面上的附加壓力與毛細現象；亞穩狀態與新相的生成；普拉斯方程；開爾文方程；潤濕作用。界面平衡特性：氣液界面和液液界面；表面活性物質；固體表面上的吸附作用；固體吸附的實驗、半經驗和理論方法。界面速率過程：多相催化作用；多相催化動力學。基本要求：〔掌握〕拉普拉斯方程、開爾文方程、吉布斯等溫式、楊氏方程、朗格繆爾吸附等式的計算及其應用。〔理解〕界面吉布斯函數、界面張力及界面過剩的意義；影響界面張力的因素；固體表面的物理吸附和化學吸附的概念。〔了解〕潤濕、粘附等界面現象的熱力學基礎；BET公式的意義及應用；亞穩平衡及新相的生成；多相催化動力學速率方程的特點。

　　2.膠體化學主要內容：

　　膠體系統的分類，膠體系統的穩定、制備和破壞。膠體系統的特性：膠體系統的平衡性質；膠體系統的力學性質、電學性質和光學性質；憎液溶膠的膠團結構；憎液溶膠的穩定性理論－DLVO理論；憎液溶膠的聚沉；乳狀液和泡沫。基本要求：〔掌握〕膠體系統的基本特征；憎液溶膠的穩定性；膠團結構；影響憎液溶膠聚沉的主要因素。〔理解〕膠體的動力學及電學性質；電動電勢；〔了解〕膠體的制備及光學性質，締合膠體、乳狀液和泡沫的特點及其穩定的因素。

　　四、考試大綱適應專業及參考書目

　　適應專業：化學工藝、應用化學、環境工程等專業。

　　參考書目：天津大學，《物理化學》（上、下冊），第四版，高等教育出版社，2001年。

專業院校排名

0820 石油與天然氣工程

本一級學科中，全國具有“博士授權”的高校共 7 所，本次參評 6 所;部分具有“碩士授權”的高校也參加了評估;參評高校共計 10 所(注:評估結果相同的高校排序不分先后，按學校代碼排列)

序號	學校代碼	學校名稱	評選結果
1	10615	西南石油大學	A+
2	11414	中國石油大學	A+
3	10220	東北石油大學	B
4	10491	中國地質大學	B-
5	10489	長江大學	C+
6	10705	西安石油大學	C
7	10616	成都理工大學	C-